金刚石的晶体结构是怎样的?

在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamond  cubic  crystal  structure),  原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。

你好，金刚石结构（Diamond  structure  ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构.    金刚石是碳原子的一种结晶体.其中的碳原子都以共价键结合,原子排列的基本规律是每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子；这种结构可看成是由两套面心立方Bravais格子套构而成的,套构的方式是沿着单胞  [结晶学元胞]立方体对角线的方向移动1/4距离；也可以看成是由许多（111）的原子密排面沿着[111]方向、按照ABCABCABC···规律堆积起来而构成的；每个单胞中包含有8个原子,每个原胞中包含有2个不等价的原子,是一种复式晶格.重要的半导体Si和Ge就具有金刚石型的晶体结构.    金刚石晶格的倒格子是体心立方格子.因此,Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞,其形状是切角六面体（即14面体）.    我刚刚高中毕业,所以你问的问题我还有印象!我找到的答案不是很具体,我就自己总结总结!下图就是金刚石的球棍模型,其中的球代表的就是碳原子,棍代表的是其中的共价键,键角为109.5°,形成的是原子晶体.至于其他的,我认为并不是很重要,有的我也忘了,到时候我可以把笔记本找出来告诉你!你可以加我QQ:670121754,我大学修的是化学,说不定还可以帮你一把!具有金刚石结构的物质还有硅晶体,二氧化硅晶体,也都是原子晶体,这是重点!一定要记得!原子晶体就这些,还有碳化硅!别忘记啦!这到时候老实都会讲,不懂得话也可以找老师要这样的球棍模型好好研究研究,

金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。
金刚石结构的原型是金刚石的晶体结构。在金刚石晶体中，每个碳原子的4个价电子以sp3杂化的方式，形成4个完全等同的原子轨道，与最相邻的4个碳原子形成共价键。这4个共价键之间的角度都相等，约为109.5度，精确值  .  这样形成由5个碳原子构成的正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。因为共价键难以变形，C-C键能大，所以金刚石硬度和熔点都很高，化学稳定性好。共价键中的电子被束缚在化学键中不能参与导电，所以金刚石是绝缘体，不导电。
金刚石结构的空间堆积率（又称占位比，为  ）比面心立方结构(  )和六角密积结构(与长轴短轴比有关，近似与面心立方结构相同)低，也比体心立方结构(  )低。但金刚石结构的原子密度（即单位空间中的原子数）大。这一特点对于金刚石尤其显著，因为金刚石中的C-C键长很小。