有谁能告诉我什么是p轨道?

在多电子的原子中，我们根据电子自身能量的高低，将其排布在不同的电子层中，电子层用n表示，n的取值范围是正整数，即n=1，2，3，4，5......电子的n值越大，代表电子的能量越高。
而同一电子层中的电子的能量还不完全相同，为了区别这些能量不同的电子，我们将其排入不同的亚层，亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g......表示，每个电子层的亚层数等于电子层的序数。如:
n=1，只有一个s亚层  
n=2,有s、p两个亚层
n=3，有s、p、d三个亚层
依此类推
一个电子层中的每个亚层称作一个能级。
每个亚层的形状各不相同，亚层的形状在空间有不同的伸展方向，s、p、d、f亚层分别有1、3、5、7个伸展方向，每个伸展方向叫做一个轨道。笼统来说，s亚层的轨道可简称为s轨道，p亚层的轨道可简称为p轨道，d亚层的轨道可简称为d轨道。要是准确描述轨道，需要将电子层和亚层结合一起，如:1s,2s,2p,3s,3p,3d等等。

p轨道（英语：porbital）是一种原子轨道，其角量子数为1，其磁量子数可以为-1、0或+1，且每个p壳层里中有三个p轨道，Px、Py、Pz，形状皆相同但方向不同，各可以容纳2个电子，因此，p轨道共可以容纳6个电子。
　　p轨道是一个很稳定的轨道，其稳定性仅次于s轨道，为能量第二低的轨道，其电子出现密度的形象是哑铃形，呈线性对称，换句话说，p轨道是一个双哑铃形或吊钟形的轨道。

s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，像空间直角坐标系，d能级有5个轨道，哑铃形，f能级有7个轨道。一个轨道能容纳2个电子。
轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。  
⑴  在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道  (一般为同一能级组的原子轨道)  相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。
 ⑵  杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。